什么是水的硬度?怎樣測(cè)試水的硬度?
時(shí)間: 2014-07-15 09:07:16     來源: 東莞市海韻水處理科技有限公司


      水的硬度最初是指鈣、鎂離子沉淀肥皂的能力。水的總硬度指水中鈣、鎂離子的總濃度,其中包括碳酸鹽硬度 (即通過加熱能以碳酸鹽形式沉淀下來的鈣、鎂離子,故又叫暫時(shí)硬度)和非碳酸鹽硬度(即加熱后不能沉淀下來的那部分鈣、鎂離子,又稱永久硬度)。  
      水中有些金屬陽(yáng)離子,同一些陰離子結(jié)合在一起,在水被加熱的過程中,由于蒸發(fā)濃縮,容易形成水垢,附著在受熱面上而影響熱傳導(dǎo),我們抒水中這些金屬離子的總濃度稱為水的硬度。如在天然水中最常見的金屬離子是鈣離子(Ca2+)和鎂離子(Mg2+),它與水中的陰離子如碳酸根離子(CO32-)、碳酸氫根離子(HCO3-)、硫酸根離子(SO42-)、氯離子(CL-)、以及硝酸根離子(NO3-)等結(jié)合在一起,形成鈣鎂的碳酸鹽、碳酸氫鹽、硫酸鹽、氯化物、以及硝酸鹽等硬度。水中的鐵、錳、鈄等金屬離子也會(huì)形成硬度,但由于它們?cè)谔烊凰械暮亢苌伲梢月匀ゲ挥?jì)。因此,通常就把Ca2+、Mg2+的總濃度看作水的硬度。水的硬度對(duì)鍋爐用水的影響很大,因此,應(yīng)根據(jù)各種不同參數(shù)的鍋爐對(duì)水質(zhì)的要求對(duì)水進(jìn)行軟化或除鹽處理。  
      水的硬度分為碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度兩種。  
      碳酸鹽硬度:主要是由鈣、鎂的碳酸氫鹽[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]所形成的硬度,還有少量的碳酸鹽硬度。碳酸氫鹽硬度經(jīng)加熱之后分解成沉淀物從水中除去,故亦稱為暫時(shí)硬度。非碳酸鹽硬度:主要是由鈣鎂的硫酸鹽、氯化物和硝酸鹽等鹽類所形成的硬度。這類硬度不能用加熱分解的方法除去,故也稱為永久硬度,如CaSO4、MgSO4、CaCL2、MgCL2、Ca(NO3)2、Mg(NO3)2等。  
      碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度之和稱為總硬度;水中Ca2+的含量稱為鈣硬度;水中Mg2+的含量稱為鎂硬度;當(dāng)水的總硬度小于總堿度時(shí),它們之差,稱為負(fù)硬度。  
      如何測(cè)試水的硬度?  
      在一份水樣中加入pH=10.0的氨性緩沖溶液和少許鉻黑T指示劑,溶液呈紅色;用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí),EDTA先與游離的Ca2+配位,再與Mg2+配位;在計(jì)量點(diǎn)時(shí),EDTA從MgIn-中奪取Mg2+,從而使指示劑游離出來,溶液的顏色由紅變?yōu)榧兯{(lán),即為終點(diǎn)。  
      當(dāng)水樣中Mg2+ 極少時(shí),由于CaIn-比MgIn-的顯色靈敏度要差很多,往往得不到敏銳的終點(diǎn)。為了提高終點(diǎn)變色的敏銳性,可在EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液中加入適量的 Mg2+(在EDTA 標(biāo)定前加入,這樣就不影響EDTA與被測(cè)離子之間的滴定定量關(guān)系),或在緩沖溶液中加入一定量的Mg—EDTA 鹽。    
      水的總硬度可由EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度cEDTA 和消耗體積 V1(ml)來計(jì)算。以CaO 計(jì),單位為 mg/L。 
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